Чем опасна перекись водорода

Чем опасна перекись водорода

Перекись водорода относится к тем веществам, которые можно встретить практически в каждом доме. Эта жидкость без специфического вкуса и запаха крайне напоминает воду, ведь не зря их химические формулы отличаются друг от друга лишь на атом кислорода. Но при этом она имеет кучу как полезных, так и опасных свойств, которых у воды нет.

Перекись водорода – для чего она?

Несмотря на столь широкое распространение перекиси водорода в аптечках наших соотечественников, далеко не все представляют всю широту спектра её действия. При вся польза остаётся зачастую столь же малоизвестной, как и вред. Так для чего же можно использовать эту жидкость и можно ли пить перекись водорода?

Наиболее популярным применением перекиси является её использование в качестве дезинфицирующего средства. Возможно, на сегодняшний день это самый распространённый в нашей стране бытовой антисептик, знакомый каждому с детства. Её используют как для обеззараживания ран, так и повязок или медицинских инструментов. Также 3% раствор используют для лечения заболеваний горла, полоща его им.

Как было показано многими известными медиками, влияние вещества на организм человека может быть довольно существенным. И в целом, перечень полезных свойств впечатляет своей широтой:

  1. Один из лучших на сегодняшний день оксидантов, позволяющий быстро и эффективно уничтожить множество видов опасных инфекций и бактерий.
  2. Может способствовать улучшению обмена веществ.
  3. Помогает в регуляции состоянии желудка и кишечника.
  4. Даёт возможность довольно быстро насытить кровь кислородом.
  5. Помогает ускореному заживлению повреждённых тканей.
  6. Помогает быстрое свёртыванию крови и остановке кровотечений.
  7. Выводится из организма с высокой скоростью, что исключает накопление.

Но бытовое и медицинское применение перекиси – лишь часть тех сфер, где её используют. Эту жидкость также ценят в промышленности. Она является одним из важнейших компонентов отбеливателей для тканей: её польза в том, что она не повреждает последние. Отбеливающие средства перекиси, известные практически каждой женщине, широко используются в косметологической промышленности.

Без неё не обходится в металлургии, целлюлозно-бумажной и полимерной промышленности. Даже пищевая промышленность не брезгует ею: возможно вам уже доводилось принимать перекись водорода внутрь, ведь её иногда в очень небольших количествах добавляют в вино.

Но последние не значит, что перекись водорода можно пить. Употребление бытового раствора этого вещества, вместе с вдыханием концентрированных паров, является одной из наиболее распространённых причин серьёзного отравления. Если человек нечаянно глотнул жидкость, то он может столкнуться с необходимостью срочного оказания медицинской помощи. Но об этом ниже.

Перекись водорода: Чем опасна?

Перекись водорода относится к категории экологически безвредных веществ, но это не это не значит, что она полностью безопасна для организма и у неё есть только польза. Есть у неё и вред.

Наибольшую опасность для человека несут концентрированные растворы вещества (30 и более процентов), но с ними он обычно встречается на промышленном производстве. В такой концентрации легко вызывает химический ожог.

Но не зря на упаковках с раствором, который можно купить в аптеках, предупреждают, что он только для наружного применения. Пить 3-5%% раствор не стоит, поскольку его регулярное применение приведёт к химическим ожогам наиболее чувствительной части внутренних органов – желудочно-кишечного тракта. К тому же, употребление вещества лишит не только вредной, но и полезной микрофлоры кишечника.

Регулярное употребление перекиси внутрь влечёт за собой:

  • отравление;
  • повреждение слизистой органов желудочно-кишечного тракта;
  • рак;
  • при попадании в кровь – тромбоз.

Любое использование перекиси, кроме как антисептика, возможно лишь под строгим наблюдением врача.

Можно ли пить перекись водорода при беременности?

Естественно, всё вышесказанное относительно применения перекиси для питья касается и беременных женщин. Правда многих волнует вопрос, что будет если выпить перекись водорода случайно и в небольшом количестве? Не принесёт ли это вред малышу? В качестве небольшой разовой дозы попадание внутрь перекиси разрешено и не опасно ни будущей матери, ни ребёнку.

Ребёнок выпил перекись водорода, что делать?

Чаще всего пьют перекись водорода дети – их подталкивает как природное любопытство, так и то, что у жидкости нет никакого запаха, она в целом похожа на обыкновенную воду. Глотнул или лизнул, и вроде никто не заметит.

Если ребёнок выпил внутрь обычный бытовой раствор перекиси (до 9%), то скорее всего его ждёт обычное отравление, симптомы которого наступают практически сразу. Обнаружив случившееся, нужно сразу вызвать врача и промыть желудок.

Алгоритм действий в общих чертах такой же, как при отравлении взрослого, кроме того, что дети слабее и действовать нужно оперативнее.

Перекись водорода: Отравление

Перечень симптомов при отравлении из-за приёма этого вещества внутрь довольно типичен и многие из них встречаются при других отравлениях:

  • рвота, тошнота и боль в брюшной полости;
  • боль в ротовой полости;
  • отёки слизистой носа;
  • покраснение кожи;
  • затруднение дыхания, кашель

Но к ним могут добавиться и другие:

  • боль в груди;
  • усиленный кашель;
  • посинение кожи;
  • учащённый пульс и боли в сердце;
  • потеря сознания.

Последние указывают на то, что произошла газовая эмболия. Она случается из-за того, что попав в организм, перекись водорода довольно быстро расщепляется на составляющие – воду и воздух. В результате, пузырьки газа, путешествуя по организму могут закупоривать сосуды.

Кроме того, при употреблении перекиси могут наблюдаться различные побочные действия, связанные с индивидуальными особенностями организма. Наиболее распространёнными являются:

  • высыпания на коже;
  • понос;
  • сонливость и чувство усталости;
  • редкий кашель и лёгкое воспаление слизистой носа;
  • тошнота.

Эти симптомы не обязательно означают отравление раствором, но могут требовать внимания врача. Поэтому, если они у вас есть, подумайте хорошо: правильно ли то, что я пью перекись, и есть ли у меня показания к применению?

Помощь при отравлении

Как уже было отмечено выше, первая помощь при отравлении перекисью мало отличается от неё же при большинстве других отравлений, которую можно оказать до приезда врача (вызов которого обязателен!). Перечень действий, которые нужно выполнить, обнаружив характерные симптомы, сводится к следующему:

Читайте также:  Хондромаляция 1 степени коленного сустава

  1. Для нейтрализации принятой дозы промыть желудок как можно большим количеством чистой воды.
  2. Вызвать рвоту и напоить большим количеством активированного угля, чтобы ещё более снизить вред.
  3. Также хорошим вспомогательным средством является слабительное.
  4. Обнаружившиеся на поверхности кожи ожоги тщательно промыть водой.
  5. Обеспечить больному доступ свежего воздуха, если нужно – ослабить тесную одежду.

Полноценное лечение возможно лишь с использованием медицинских препаратов в стационаре.

Стоит отметить, что заставить нейтрализоваться перекись водорода можно с помощью света, поскольку под его воздействием она разлагается. Также используют простую воду. Поскольку она считается быстроразлагающимся веществом с достаточно слабыми кислотными свойствами, специальные нейтрализующие препараты не применяются.

Последствия отравления для организма

Наиболее опасное влияние отравления перекисью на организм человека состоит в возможном развитии газовой эмболии. Она может быть даже причиной смерти. Кроме того, проблемы с работой желудочно-кишечного тракта также могут быть довольно долгими. Нарушение слизистой оболочки носа может привести к нежелательным патологиям.

Бытовое отравление перекисью – не столь уж распространённое явление. Но широкое распространение вещества означает, что каждый должен знать, как поступать, если оно всё же случится.

Видеоматериал о пользе перекиси водорода

Полезная сторона данного лекарственного препарата привлекает немало поклонников народной медицины. Способы использования перекиси водорода выходят далеко за рамки обычной обработки ран. Ниже приведен видеоматериал о некоторых особенностях раствора при употреблении его внутрь:

"Д-р Эдвард Розеноу первым предложил принимать перекись водорода внутрь. Разработанная им формула приема по сегодняшний день остается лучшей.

Пероральный прием перекиси оказывает сильное воздействие и поэтому необходимо соблюдать большую осторожность. Соли аскорбиновой кислоты, железо и жиры, находящиеся в желудке, вступают во взаимодействие с Н2О2, в результате чего образуются свободные радикалы, которые, как было установлено, могут нанести большой вред организму. Исследования на мышах показал и, что даже в низких концентрациях Н2О2 при пероральном приеме может вызвать эрозию стенок желудка, появление опухоли, даже рака. Однако то, что Н2О2 вызывает рак желудка у мышей, еще не означает, что это же случится с людьми. У меня есть друзья, которые принимают перекись внутрь и считают это полезным; другие считают, что это опасно. В этой ситуации я могу только изложить точку зрения обеих сторон и предоставить вам самим решать, кто прав, а кто ошибается.

Может быть, в экспериментах с мышами доза вводимой перекиси была слишком высока или ее вводили слишком часто, что, в принципе, одно и то же. Современной медицине известны случаи, когда ошибки экспериментаторов приводили к запрету хороших лекарств.

Сторонники приема Н2О2 внутрь говорят, что перекись не оказывает на них никакого побочного действия.

Надо признать, что подобный аргумент не очень убедителен, поскольку побочный эффект может проявиться через неопределенное время. Не напоминают ли эти люди человека, спрыгнувшего с сорокового этажа, который уверяет, что у него все в порядке за десять метров до земли? Я не хочу сказать, что пероральный прием перекиси несет смертельную опасность, но к предостережениям медиков следует прислушаться. Мыши, которых заставляли пить Н2О2 и которых я лично видел, заболевали различными желудочно-кишечными заболеваниями, в том числе раком желудка и кишечника, всего за три недели. И все же мыши — не люди.

Вступая в желудке в реакцию с жирными кислотами, перекись водорода дает гидроксильные радикалы.

Присутствие этих радикалов является основным фактором возникновения множества тяжелых заболеваний, в том числе рака. Наш организм вырабатывает особые ферменты, которые быстро разлагают Н2О2 на кислород и воду, однако в желудочно-кишечном тракте этих ферментов мало. Следовательно, может возникнуть язва, потом разрастание ткани (гиперплазия), а на следующей стадии — рак.

На защиту перекиси водорода выступил Департамент по пищевым и лекарственным продуктам Соединенных Штатов. В 1981 году в ответ на отрицательные отзывы японских исследователей о Н2О2 было заявлено, что «департамент, изучив все материалы, касающиеся перекиси водорода, заявляет, что приведенных данных недостаточно, для того чтобы считать перекись водорода канцерогенным веществом, вызывающим рак двенадцатиперстной кишки».

Из этого я делаю следующий вывод: принимать Н2О2 безопасно до тех пор, пока не превышается суточная доза, равная десяти каплям три раза в день.

Но есть еще одно предостережение, на этот раз исходящее от д-ра Чарльза Фарра, который является, вероятно, самым лучшим знатоком научной литературы по данному вопросу. Фарр утверждает, что в последнее время появились дополнительные доказательства отрицательного воздействия перекиси водорода на желудок, особенно если в нем есть пища. Если вы принимаете Н2О2 внутрь (а я вас к этому отнюдь не призываю), то делайте это на пустой желудок.

Для приема внутрь лучше всего пользоваться высокоочищенным раствором перекиси, поскольку в нем содержится примерно в 200 раз меньше свинца, чем в обычном. Иногда после первого приема у пациента может произойти резкое ухудшение состояния, что объясняется реакцией Герксгеймера (перекись убивает бактерии, а их остатки вызывают интоксикацию организма).

Реакция должна пройти после двух-трех приемов перекиси.

Кожные высыпания — хороший симптом, хотя и неприятный для пациента. Это признак происходящего выведения токсичных веществ. Могут даже появиться фурункулы или иные воспаления, но ненадолго. Другие реакции сильно зависят от того, каким заболеванием страдает пациент: может наблюдаться усталость, бессонница, тошнота, понос.

Ни одна из этих реакций не является типичной, при всем их разнообразии. Можно снизить дозировку Н2О2, а прекращать лечение необязательно. Ваше терпение должно быть вознаграждено укреплением здоровья. Но помните, что принимать перекись перорально можно только под наблюдением врача, поэтому найдите специалиста, который даст вам необходимые рекомендации.

Читайте также:  Правый бок со спины

Найти такого врача совсем не просто, поскольку даже те редкие специалисты, которые признают внутривенное введение Н2О2, часто боятся рекомендовать ее пероральный прием."

Обратите внимание на фразу: " Из этого я делаю следующий вывод: принимать Н2О2 безопасно до тех пор, пока не превышается суточная доза, равная десяти каплям три раза в день." Однако профессор И.Неумывакин после длительного приема советует добавлять в каждый выпиваемый стакан 10-15 капель. То есть 10 стаканов это 150 капель. Видео. Беседа о перекиси водорода. Это большая доза, будьте осторожны и внимательны. С ами больные могут определить для себя приемлемую комфортную дозу, например, даже не превышающую 3–5 капель на один прием. Если после приема перекиси водорода появятся какие-либо дискомфортные явления, боли, тяжесть и др., то на 1–2 дня прием прекратите или снизьте дозу до 3–5 капель.

Основной способ применения перекиси по книге У.Дугласа. — это внутривенное введение.

Адекватный обзор возможного вреда применения перекиси внутрь .

Видео YouTube

Пероксид водорода
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид водорода
Хим. формула H2O2
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 34,01 г/моль
Плотность 1.4 г/см³
Кинематическая вязкость 1,245 см²/с
(при 20 °C)
Энергия ионизации 10,54 ± 0,01 эВ [1]
Термические свойства
Т. плав. −0,432 °C
Т. кип. 150,2 °C
Энтальпия образования -136.11 кДж/моль
Давление пара 5 ± 1 мм рт.ст. [1]
Химические свойства
pKa 11.65
Растворимость в воде неограниченная
Классификация
Рег. номер CAS 7722-84-1
PubChem 784
Рег. номер EINECS 231-765-0
SMILES
Рег. номер EC 231-765-0
RTECS MX0900000
ChEBI 16240
ChemSpider 763
Безопасность
Токсичность

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10 −29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Содержание

Химические свойства [ править | править код ]

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать в роли как окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

N a 2 S O 3 + H 2 O 2 → N a 2 S O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>SO_<3>+H_<2>O_<2>
ightarrow Na_<2>SO_<4>+H_<2>O>>> M n ( O H ) 2 + H 2 O 2 → M n O ( O H ) 2 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>O_<2>
ightarrow MnO(OH)_<2>+H_<2>O>>>

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

2 A g N O 3 + H 2 O 2 → 2 A g + 2 O + 2 H N O 3 <displaystyle <mathsf <2AgNO_<3>+H_<2>O_<2>
ightarrow 2Ag+2O+2HNO_<3>>>>

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 <displaystyle <mathsf <2H_<2>O_<2>
ightarrow 2H_<2>O+O_<2>>>>

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

H 2 O 2 + O 2 → H 2 O + O 3 ↑ <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+O_<2>
ightarrow H_<2>O+O_<3>uparrow >>>

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10 −12 ), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

HO_<2>^<->
ightleftarrows H^<+>+O_<2>^<2->>>>

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2NaOH
ightarrow Na_<2>O_<2>+2H_<2>O>>> H 2 O 2 + B a ( O H ) 2 → B a O 2 ↓ + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+Ba(OH)_<2>
ightarrow BaO_<2>downarrow +2H_<2>O>>>

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

H 2 O − 1 2 + A g 2 O ⟶ 2 A g + O 0 2 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2><stackrel <-1>>_<2>+Ag_<2>Olongrightarrow 2Ag+<stackrel <0>>_<2>+H_<2>O>>>

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

K N O 2 + H 2 O − 1 2 ⟶ K N O − 2 3 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2>+H_<2><stackrel <-1>>_<2>longrightarrow KN<stackrel <-2>>_<3>+H_<2>O>>>

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

H 2 O 2 + 2 K I + H 2 S O 4 → I 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <2>O_<2>+2KI+H_<2>SO_<4>
ightarrow I_<2>+K_<2>SO_<4>+2H_<2>O>>>

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O 2 2 − → O 2 + 2 e − <displaystyle <mathsf <2>^<2->
ightarrow O_<2>+2e^<->>>>

3 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 → 2 M n O 2 + 2 K O H + 3 O 2 ↑ + 2 H 2 O <displaystyle <mathsf <3H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>
ightarrow 2MnO_<2>+2KOH+3O_<2>uparrow +2H_<2>O>>>

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 + 3 H 2 S O 4 → 5 O 2 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O <displaystyle <mathsf <5H_<2>O_<2>+2KMnO_<4>+3H_<2>SO_<4>
ightarrow 5O_<2>+2MnSO_<4>+K_<2>SO_<4>+8H_<2>O>>>

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства [ править | править код ]

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение [ править | править код ]

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

Читайте также:  Может ли сместиться спираль

H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → H 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 <displaystyle <mathsf <2>S_<2>O_<8>+2H_<2>O
ightarrow H_<2>O_<2>+2H_<2>SO_<4>>>>

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х [2] . В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия [3] .

( C H 3 ) 2 C H O H + O 2 → ( C H 3 ) 2 C O + H 2 O 2 <displaystyle <mathsf <(CH_<3>)_<2>CHOH+O_<2>
ightarrow (CH_<3>)_<2>CO+H_<2>O_<2>>>> ,

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

B a O 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + H 2 O 2 <displaystyle <mathsf <2>+H_<2>SO_<4>
ightarrow BaSO_<4>downarrow +H_<2>O_<2>>>>

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H. [5]

Применение [ править | править код ]

Ссылка на основную публикацию
Чем лечить фурункул на животе
Фурункул может созреть на любой части тела. Живот - сравнительно редкая область появления гнойного нарыва. Методы терапии фурункулеза едины и...
Цитомегаловирус при планировании
При планировании беременности, в ходе обследования супружеской пары, достаточно часто обнаруживаются так называемые антитела к цитомегаловирусу. Этот страшный по произношению...
Цитомегаловирус у ребенка
Цитомагаловирус у детей чаще всего появляется внутриутробно. При заражении беременной женщины возбудитель с кровью попадает к плоду. Аномалии развития у...
Чем лечить холестерин в крови таблетки
Высокий уровень холестерина в крови отрицательно сказывается на состоянии всех органов человека, особенно, сердца и мозга. Для снижения холестерина можно...
Adblock detector